Molarer Formelumsatz

Multipliziert man die Gleichung mit der Avogadro-Konstanten NA, ergibt sich fol – gende Aussage: 2 NA Molekiile H2 reagieren mit NA Molekiilen 02 zu 2 NA Molekiilen H20 oder 2 Mol H2 und ein Mol 02 ergeben zwei Mole H20. Die Reaktion liefert damit die Information, welche Stoffmengen in Mol sich miteinander umsetzen. Dass die Zahl der Mole eines Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich sein muss, folgt aus dem Gesetz der Erhaltung der Masse.

Beim Aufstellen der Reaktionsgleichung miissen also in einem ersten Schritt die For­meln der Edukte links und die der Reaktionsprodukte rechts vom Pfeil notiert werden. Das ist in den meisten Fallen die einzige „chemische Leistung“, die beim Aufstellen einer Gleichung erbracht werden muss. Ohne Kenntnis der Formeln der reagierenden

R. Benedix, Bauchemie, DOI 10.1007/978-3-8348-9944-6_4,

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Stoffe und der Reaktionsprodukte kann natUrlich keine Gleichung formuliert werden. In einem zweiten Schritt ist die Reaktionsgleichung dann hinsichtlich der Molzahlen auszugleichen. Das heiBt, die Richtigkeit einer aufgestellten Reaktionsgleichung uberpriift man anhand der Stoffbilanz. Art und Anzahl der Atome miissen auf beiden Seiten iibereinstimmen.

Sind Ionen an der Umsetzung beteiligt, muss ebenfalls eine Uberprufung der La – dungsbilanz erfolgen. Die Ladungsbilanz stimmt dann iiberein, wenn auf beiden Sei­ten des Reaktionspfeils identische Bruttoladungen erhalten werden, oder einfacher ausgedruckt: wenn die Summe aller Ladungen auf beiden Seiten gleich ist.

Betrachten wir beispielsweise die Neutralisation von Natronlauge mit Schwefelsaure. Die Gleichung lautet:

2 NaOH + H2S04 —^ Na2S04 + 2 H20 .

In dissoziierter Form geschrieben ergibt sich:

2 Na+ + 2 OH’ + 2 H+ + SO42" — 2 Na+ + S042′ + 2 H20 Stoffbilanz: 2Na + S + 60 + 4H = 2Na + S + 60 + 4H

Ladungsbilanz: 4 (+) , 4 (-) = 2 (+) , 2 (-)

Summe der Ladungen: 0=0

Die beim Aufstellen von Redoxgleichungen zu beachtenden Regeln werden in Кар.

7.2 besprochen.